Persamaan Reaksi

Perhatikan contoh berikut;

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2H2O

Keterangan:

· Spesies disebelah kiri anak panah disebut sebagai reaktan dan

sebaliknya disebut sebagai produk

· Angka di depan setiap molekul disebut sebagai koefisien

reaksi, koefisien reaksi diperlukan untuk membuat jumlah atom

(reaktan dan produk) seimbang atau jumlahnya sama.

Bagaimana kita membaca suatu persamaan raksi kimia berikut?

2H2 + O2 -> 2H2O

Reaksi diatas dapat dibaca sebagai berikut:

“2 mol gas hidrogen akan tepat bereaksi dengan 1 mol gas oksigen

membentuk 2 mol air”

Atau karena 1 mol H2 = 2 gr, dan 1 mol O2 = 32, dan 2 mol H2O = 34

gr maka reaksi diatas dapat juga dibaca sebagai:

“2 gram gas hydrogen akan tepat bereaksi dengan 32 gram gas

oksigen membentuk 34 gram air”

Jadi koefisien reaksi bisa menyatakan perbandingan mol zat-zat

yang bereaksi

Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul Senyawa

Apabila komposisi unsur dalam suatu senyawa diketahui maka kita

dapat menentukan rumus molekulnya. Bagaimana caranya? Sederhana,

hanya dengan membandingkan mol setiap unsur dalam senyawa

tersebut atau apabila rumus empirisnya diketahui maka tinggal kita

bandingkan saja dengan Mr senyawa itu.

Rumus Empiris

Adalah rumus paling sederhana suatu senyawa.

Contoh

C2H10N2 rumus empirisnya CH5N (dibagi 2)

P4O10 rumus empirisnya P2O5 (dibagi 2)

CH4 rumus empirisnya juga CH4 (karena tidak bisa dibagi lagi)

Cara Menentukan Rumus Molekul Bila Mr Senyawa Diketahui

Suatu senyawa memiliki rumus empiris C2H4O apabila diketahui Mr

senyawa tersebut adalah 88, Cari rumus molekul senyawa tersebut:

(C2H4O)n = 88

( 2x12 + 4x1 + 16 )n = 88

( 44 )n = 88

n = 88/44

n = 2

Jadi rumus molekul senyawa itu adalah (C2H4O)2 yaitu C4H8O2.

 

Menentukan Rumus Molekul Apabila Komposisi Unsur dan Mr Senyawa

Diketahui

Suatu senyawa berwarna putih mengandung 43,64% fosfor dan

56,36% oksigen. Setelah diteliti ternyata senyawa tersebut memiliki

masa molar 283,88 g/mol. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul

senyawa tersebut?

Pertama misalkan kita memiliki 100 g senyawa tersebut maka masa

fosfor dan oksigen masing-masing adalah 43,64 g dan 56,36 g.

Kemudian kita mencari mol fosfor dan oksigen sebagai berikut:

Mol P = 43,64 /30,97 = 1,409 mol

Mol O = 56,36 / 16 = 3,523 mol

Karena mol masing-masing penyusunnya sudah dapat maka kita tinggal

membandingkan kedua mol tersebut untuk memperoleh rumus

empirisnya.

Mol P : mol O = 1,409 : 3,523 = 1 : 2,5 (dibagi 1,409)

Jadi rumus yang kita peroleh adalah PO2,5 karena rumus senyawa

seharusnya adalah bilangat bulat maka kita kalikan dengan 2 sehingga

diperoleh rumus empiris P2O5.

Untuk memperoleh rumus molekulnya maka kita tinggal

membandingkan dengan masa molarnya.

(P2O5)n = 283,88

(141,94)n = 283,88

n = 2

jadi rumus molekulnya (P2O5)2 yaitu P4O10

11